tag:blogger.com,1999:blog-57036674768343636122024-03-19T14:26:37.644-07:00LAS REACCIONES QUÍMICAS Y SU EQUILIBRIOFABIAN CORONELhttp://www.blogger.com/profile/17795049553881696702noreply@blogger.comBlogger7125tag:blogger.com,1999:blog-5703667476834363612.post-63345334944944879572010-11-19T11:38:00.000-08:002010-11-19T11:59:41.608-08:00Electroquimica<div class="MsoNormal" style="color: #cccccc; font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; margin: 0cm 0cm 0.0001pt; text-align: center;"><i><u><span style="font-size: 14pt;">“PONETE LAS PILAS</span></u></i><i><span style="font-size: 14pt;">” </span></i></div><div class="MsoNormal" style="color: #cccccc; font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; margin: 0cm 0cm 0.0001pt;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="color: #cccccc; font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; margin: 0cm 0cm 0.0001pt;"><i><u>ELECTROQUIMICA:</u></i><br />
La <i>electroquímica </i>es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.</div><div class="MsoNormal" style="color: #cccccc; font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; margin: 0cm 0cm 0.0001pt;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="color: #cccccc; font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; margin: 0cm 0cm 0.0001pt;"><u> </u><i><u><span lang="ES-AR">CORRIENTE ELÉCTRICA </span></u></i><span lang="ES-AR"> </span><br />
<span lang="ES-AR"> </span><span lang="ES-AR">La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en </span><a href="http://ads.us.e-planning.net/ei/3/2be1/69827dfe4d20dbc9?rnd=0.6462159523247483&pb=6ed6ddb60645685a&fi=948ffba8faf0cb57&kw=agua"><span lang="ES-AR">agua</span></a><span lang="ES-AR"> u otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en componentes cargados positiva y negativamente que tienen la propiedad de </span><a href="http://ads.us.e-planning.net/ei/3/2be1/69827dfe4d20dbc9?rnd=0.35205593126896584&pb=a1c98a0f24e9af19&fi=948ffba8faf0cb57&kw=conducir"><span lang="ES-AR">conducir</span></a><span lang="ES-AR"> la corriente eléctrica . </span><br />
<span lang="ES-AR"> </span>Todas las pilas consisten en un electrólito (que puede ser líquido, sólido o en pasta), un electrodo positivo y un electrodo negativo. El electrólito es un conductor iónico; uno de los electrodos produce electrones y el otro electrodo los recibe. Al conectar los electrodos al circuito que hay que alimentar, se produce una corriente eléctrica. </div><div class="MsoNormal" style="color: #cccccc; font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; margin: 0cm 0cm 0.0001pt;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="color: #cccccc; font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><i><span style="font-size: 14pt;">“Las pilas y baterías convierten energía química en energía eléctrica”</span></i><i><u><span style="font-size: 12pt;"> </span></u></i></div><div style="color: #cccccc; font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><br />
</div><div style="color: #cccccc; font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><i><u><span style="font-size: 12pt;">ELECTROLISIS</span></u><span style="font-size: 11pt;"> </span></i><span style="font-size: 11pt;"> </span><br />
<span style="font-size: 11pt;">La electrólisis es un procedimiento mediante el cual, por pasaje de una corriente eléctrica continua a través de un electrólito fundido o disuelto, se produce una reacción química.<br />
En el caso de la electrólisis del cloruro de sodio, las cargas eléctricas negativas (aniones) son atraídos por el polo positivo (anado), donde ocurre el proceso denominado oxidación<br />
Los iones positivos serán atraídos por el polo negativo (cátodo) y es donde se produce la reacción de reducción.<br />
<br />
Las hemireacciones para el proceso de electrólisis del cloruro de sodio son:<br />
<br />
Oxidación) 2 Cl- --------> Cl2 + 2e<br />
Reducción) 2 H2O + 2e ----> H2 + 2 OH-<br />
<br />
En la región catódica, el catión sodio con el anión hidroxilo forman hidróxido de sodio:<br />
<br />
6 Na+ + 6 HO- ----------> 6 NaOH<br />
<br />
Los iones HO- se dirigen hacia la zona anódica y reaccionan con el cloro según la siguiente reacción:</span></div><div class="MsoNormal" style="color: #cccccc; font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; margin: 0cm 0cm 0.0001pt;"><br />
3 Cl2 + 6 NaOH ---> NaClO3 + 5 NaCl + 3 H2O<i><u><span style="font-size: 12pt;"> </span></u></i></div><div class="MsoNormal" style="color: #cccccc; font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; margin: 0cm 0cm 0.0001pt;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="color: #cccccc; font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; margin: 0cm 0cm 0.0001pt;"><u><b><i><span style="font-size: 12pt;">PILA VOLTAICA</span></i></b></u></div><div class="MsoNormal" style="color: #cccccc; font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; margin: 0cm 0cm 0.0001pt;">Una pila voltaica o <i>pila de Daniells</i>: aprovecha la electricidad de una reacción química espontánea para encender un foco. Las tiras de cinc y cobre, dentro de disoluciones de ácido sulfúrico diluido y sulfato de cobre respectivamente, actúan como electrodos. El puente salino (cloruro de potasio) permite a los electrones fluir entre las cubetas sin que se mezclen las disoluciones. Cuando el circuito entre los dos sistemas se completa (como se muestra a la derecha), la reacción genera una corriente eléctrica. Obsérvese que el metal de la tira de cinc se consume (oxidación) y la tira desaparece. La tira de cobre crece al reaccionar los electrones con la disolución de sulfato de cobre para producir metal adicional (reducción). Si se sustituye el foco por una batería la reacción se invertirá, creando una célula electrolítica.</div><div class="MsoNormal" style="color: #cccccc; font-family: Georgia,"Times New Roman",serif; margin: 0cm 0cm 0.0001pt;"></div><div class="MsoNormal" style="color: #cccccc; font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="color: #cccccc; font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><b><u><i> REACCIONES REDOX:</i></u></b></div><div class="MsoNormal" style="color: #cccccc; font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><i><u></u></i>A veces los reactivos ganan y pierden electrones. Así, en una reacción de oxidación-reducción, un reactivo <i>se oxida</i> (pierde uno o más electrones) y el otro <i>se reduce</i> (gana uno o más electrones). </div><div style="color: #cccccc; font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><span style="font-size: 11pt;">Un ejemplo: en una disolución acuosa de iones Cu<sup>2+</sup> es azul. Si se le añaden limaduras de hierro (Fe), se comprueba que el color azul desaparece: los iones Cu<sup>2+</sup> han reaccionado. Por otra parte, en la disolución se forman iones Fe<sup>2+</sup>, lo que se manifiesta por el precipitado verdoso que forman en presencia de sosa. También se observa que el hierro queda recubierto por un depósito rojo. Efectivamente, se forma cobre metálico, Cu. El balance de la reacción es el siguiente: Fe + Cu<sup>2+</sup> </span><span style="font-size: 11pt;">→</span><span style="font-size: 11pt;"> Fe<sup>2+</sup>+ Cu </span></div><div style="color: #cccccc; font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><span style="font-size: 11pt;"> </span><span style="font-size: 11pt;">El hierro ha sido oxidado por los iones Cu<sup>2+</sup>, que a su vez han sido reducidos por el hierro. La reacción anterior es una reacción de oxidación-reducción (o reacción redox) en la que el hierro es el reductor y el cobre el oxidante.</span></div><div style="color: #cccccc; font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><span style="font-size: 11pt;">La reacción es de hecho la suma de las dos semirreacciones siguientes: <br />
<span class="list">oxidación: Fe →</span><span class="list"> Fe<sup>2+</sup> + 2e<sup>-</sup> </span><br />
<span class="list">reducción: Cu<sup>2+</sup> + 2e<sup>-</sup> →</span><span class="list"> Cu</span> </span></div><div style="color: #cccccc; font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><span style="font-size: 11pt;"> Por tanto, la oxidación de un cuerpo corresponde a una pérdida de electrones y la reducción corresponde a una ganancia de electrones. Un oxidante (en este caso los iones Cu<sup>2+</sup>) es una sustancia susceptible de captar uno o varios electrones; un reductor (en este caso el hierro) cede fácilmente uno o varios electrones.</span></div><div class="MsoNormal" style="color: #cccccc; font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><i><u>NUMEROS DE OXIDACIÓN:</u></i></div><div class="MsoNormal" style="color: #cccccc; font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><i><u></u></i>En la medida en que cada especie puede existir en una forma más o menos oxidada, es posible definir un ‘número de oxidación’ para caracterizar la forma que se está considerando. Cuanto más elevado es el número, más oxidada está la forma.</div><div class="MsoNormal" style="color: #cccccc; font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"> <i><u></u></i>En los cuerpos simples, el número de oxidación corresponde a la carga del elemento químico. Así, el hierro puede existir en su forma reducida, el hierro metálico Fe (número de oxidación 0), o en dos formas oxidadas, los iones Fe<sup>2+</sup> (número de oxidación <span style="font-variant: small-caps;">ii</span>) y Fe<sup>3+</sup> (número de oxidación <span style="font-variant: small-caps;">iii</span>). En casos más complejos, el número de oxidación está ligado a la valencia del elemento químico considerado.<i><u></u></i>Cuando un cuerpo se oxida, aumenta su número de oxidación; cuando se reduce, disminuye. Por tanto, un oxidante es un compuesto cuyo número de oxidación puede disminuir, mientras que un reductor es una sustancia cuyo número de oxidación puede aumentar. </div><div style="color: #cccccc; font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><br />
</div><div style="color: #cccccc; font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><u><i><b>LA CORROSIÓN EN LA VIDA DIARIA:</b></i></u></div><div style="color: #cccccc; font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><span style="font-size: 11pt;">La Corrosión es la causa general de la destrucción de la mayor parte de los materiales naturales o fabricados por el hombre. Si bien esta fuerza destructiva ha existido siempre, no se le ha prestado atención hasta los tiempos modernos, con el avance de la tecnología. El desarrollo de la industria y el uso de combustibles, en especial el petróleo, han cambiado la composición de la atmósfera de los centros industriales y grandes conglomerados urbanos, tornándola mas corrosiva. </span></div><div style="color: #cccccc; font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><span style="font-size: 11pt;">La producción de acero y las mejoras de sus propiedades mecánicas, han hecho de él un material muy útil, junto con estas mejoras, se esta pagando un tributo muy grande a la corrosión, ya que el 25% de la producción mundial anual del acero es destruida por la corrosión. </span></div><div style="color: #cccccc; font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><span style="font-size: 11pt;">La corrosión de los metales constituye una de las pérdidas económicas más grande de la civilización moderna. La rotura de los tubos de escape y silenciadores de los automotores; el cambio continuo de los serpentines de los calefones domésticos; roturas de los tanques de almacenamiento y tuberías de conducción de agua; el derrumbe de un puente; la rotura de un oleoducto que transporta crudo (aparte del costo que acarrea el cambio del mismo hay que tener en cuenta el problema de contaminación del petróleo derramado, que muchas veces es irreversible, así como también el paro de la refinería). </span></div><div style="color: #cccccc; font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><span style="font-size: 11pt;">Sin embargo, no siempre la corrosión es un fenómeno indeseable, ya que el proceso de corrosión es usado diariamente para producir energía eléctrica en las pilas secas, donde uno de las partes fundamentales del proceso es una reacción de corrosión. </span></div><div style="color: #cccccc; font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><span style="font-size: 11pt;">Anódo: Zn Û Zn<sup>2+</sup> + 2e<sup>-</sup> </span></div><div style="color: #cccccc; font-family: Georgia,"Times New Roman",serif;"><span style="font-size: 11pt;">Cátodo: NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + MnO<sub>2</sub> + 1e<sup>- </sup>ÛMnO(OH) + NH<sub>3</sub></span><br />
<object height="385" width="480"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/NjRxDn3bZdk?fs=1&hl=es_ES"></param><param name="allowFullScreen" value="true"></param><param name="allowscriptaccess" value="always"></param><embed src="http://www.youtube.com/v/NjRxDn3bZdk?fs=1&hl=es_ES" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" width="480" height="385"></embed></object><span style="font-size: 11pt;"><sub> </sub> </span></div>FABIAN CORONELhttp://www.blogger.com/profile/17795049553881696702noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5703667476834363612.post-48893165930537544882010-10-27T11:24:00.000-07:002010-10-27T11:24:00.701-07:00CINÉTICA QUÍMICA<div style="text-align: justify;">Este campo estudia la <b>velocidad de reacción</b> de los procesos químicos en función de la concentración de las especies que reaccionan, de los productos de reacción, de los catalizadores e inhibidores, de los diferentes medios disolventes, de la temperatura, y de todas las demás variables que pueden afectar a la velocidad de una reacción.</div><div style="text-align: justify;">Cuando algunas sustancias reaccionan lo hacen en forma <i>lenta</i>, por ejemplo el hierro en presencia de aire; otras reaccionan <i>rápidamente</i>, como por ejemplo el sodio también en presencia de aire; y hay sustancias como el papel en presencia de aire que no reaccionarían jamás sin el auxilio del fuego, pero una vez comenzada la reacción ésta se desarrolla rápidamente.</div><div style="text-align: justify;">Entonces, tanto para que una reacción ocurra, como para modificar su velocidad, se deberán tener en cuenta varios factores.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><ul type="disc"><li class="MsoNormal" style="mso-list: l8 level1 lfo1; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify;"><b>Velocidad de reacción</b></li>
</ul><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">La cinética química busca la relación entre la forma precisa en que varía la velocidad de reacción con el tiempo, y la naturaleza de las colisiones intermoleculares (que controlan la velocidad) implicadas en la generación de los productos de reacción.</div><div style="text-align: justify;">La velocidad de reacción se expresa de dos formas diferentes:</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><table border="0" cellpadding="0" cellspacing="0" class="MsoNormalTable" style="mso-cellspacing: 0cm; mso-padding-alt: 0cm 0cm 0cm 0cm;"><tbody>
<tr style="mso-yfti-firstrow: yes; mso-yfti-irow: 0;"> <td rowspan="2" style="padding: 3.0pt 3.0pt 3.0pt 3.0pt;"> Velocidad = <br />
</td> <td style="padding: 3.0pt 3.0pt 3.0pt 3.0pt;"> <div align="center" style="text-align: center;">moles o gramos de sustancias que reaccionan por litro</div><div align="center" style="text-align: center;">----------------------------------------------------------</div></td> <td rowspan="2" style="padding: 3.0pt 3.0pt 3.0pt 3.0pt;"> <br />
</td> </tr>
<tr style="mso-yfti-irow: 1; mso-yfti-lastrow: yes;"> <td style="padding: 3.0pt 3.0pt 3.0pt 3.0pt;"> <div align="center" style="text-align: center;">tiempo en segundos</div></td> </tr>
</tbody></table><br />
<table border="0" cellpadding="0" cellspacing="0" class="MsoNormalTable" style="mso-cellspacing: 0cm; mso-padding-alt: 0cm 0cm 0cm 0cm;"><tbody>
<tr style="mso-yfti-firstrow: yes; mso-yfti-irow: 0;"> <td rowspan="2" style="padding: 3.0pt 3.0pt 3.0pt 3.0pt; width: 65.1pt;" width="87"> Velocidad =<br />
</td> <td style="padding: 3.0pt 3.0pt 3.0pt 3.0pt; width: 239.0pt;" width="319"> <div align="center" style="text-align: center;">moles o gramos de sustancias obtenidas por litro</div><div align="center" style="text-align: center;">-----------------------------------------------------</div></td> <td rowspan="2" style="padding: 3.0pt 3.0pt 3.0pt 3.0pt;"> <div class="MsoNormal"><br />
</div></td> </tr>
<tr style="mso-yfti-irow: 1; mso-yfti-lastrow: yes;"> <td style="padding: 3.0pt 3.0pt 3.0pt 3.0pt; width: 239.0pt;" width="319"> <div align="center" style="text-align: center;">tiempo en segundos</div></td> </tr>
</tbody></table><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><ul type="disc"><li class="MsoNormal" style="mso-list: l0 level1 lfo2; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify;"><b>Naturaleza de los reactivos:</b></li>
</ul><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Dependiendo sobre qué sustancias están reaccionando, el tiempo varía. Reacciones ácidas, la formación de sales, y intercambio de ion son las reacciones rápidas. Cuando la formación del enlace covalente ocurre entre las moléculas y cuando es grande se forman las moléculas, las reacciones tienden para ser muy lentas.</div><div style="text-align: justify;">O sea, las reacciones en las cuales se redistribuyen enlaces o se transfieren electrones pueden ser más lentas que las que no involucran estos cambios. Las reacciones iónicas se efectúan inmediatamente, esto se debe a las frecuentes colisiones entre iones con cargas opuestas. </div><div style="text-align: justify;">La mayor parte de las colisiones moleculares son elásticas, por lo tanto, las moléculas simplemente rebotan y se apartan sin cambios. Sin embargo, algunas colisiones tienen la suficiente energía para ocasionar cambios en las nubes electrónicas de las moléculas que chocan. Cuando ocurre el cambio, las moléculas que chocan pueden formar el <i>complejo activado</i>. La energía requerida para formar este se conoce como <i>energía de activación</i>. Si esta es pequeña, pocas de las colisiones tienen la suficiente energía para formar el complejo activado. Por lo tanto, la reacción puede ser tan lenta que no es detectable.</div><div style="text-align: justify;">Por ejemplo, el hidrógeno y el oxígeno pueden mantenerse durante años en el mismo recipiente sin reaccionar. Aunque hay colisiones entre las moléculas, no se alcanza la energía de activación. Sin embargo, si la mezcla se calienta a <st1:metricconverter productid="800 ᄚC" w:st="on">800 °C</st1:metricconverter>, o se introduce una llama o una chispa en el recipiente, el hidrógeno y el oxígeno reaccionan violentamente. El calor, la llama o la chispa suministran la energía de activación.</div><div style="text-align: justify;">El complejo activado tiene mayor energía que las sustancias reaccionantes y los productos de la reacción. Esta diferencia es la antes mencionada <b>energía de activación.</b></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><ul type="disc"><li class="MsoNormal" style="mso-list: l5 level1 lfo3; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify;"><b>Estado de agregación de las sustancias reaccionantes: </b></li>
</ul><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Para que se produzca una reacción es necesario que las moléculas, átomos o iones choquen entre sí, para lo cual requieren un medio donde puedan desplazarse, como los medios líquidos y gaseosos.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><ul type="disc"><li class="MsoNormal" style="mso-list: l2 level1 lfo4; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify;"><b>Temperatura:</b></li>
</ul><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Al aumentar la temperatura se eleva la energia de las moléculas, lo cual determina un mayor numeros de cohques efectivos y, por consiguiente, un aumento de la velocidad de reaccion. </div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><ul type="disc"><li class="MsoNormal" style="mso-list: l6 level1 lfo5; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify;"><b>La luz:</b></li>
</ul><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">En algunas transformaciones químicas, la luz influye notoriamente en la velocidad de la reaccion. La energia radiante absorvida por las sustancias reaccionantes provoca un incremento de choques efectivos entre las moléculas y, por lo tanto, un aumento de la velocidad de reaccion. </div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><ul type="disc"><li class="MsoNormal" style="mso-list: l1 level1 lfo6; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify;"><b>Grado de división de los reactivos sólidos:</b></li>
</ul><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Las sustancias reaccionantes solidas reaccionan con mayor rapidez cuando estan finamente divididas porque ofrecen mayor superficie de contacto. </div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><ul type="disc"><li class="MsoNormal" style="mso-list: l9 level1 lfo7; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify;"><b>Agitación:</b></li>
</ul>La agitación es una variante del punto anterior, lo que se logra agitando las sustancias reaccionantes, es mezclar íntimamente los reactivo aumentando la superficie de contacto entre ellos.<br />
<div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><ul type="disc"><li class="MsoNormal" style="mso-list: l4 level1 lfo8; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify;"><b>Catalizadores:</b></li>
</ul><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">Se llaman catalizadores a las sustancias que intervienen en las reacciones, acelerándolas o retardándolas y que siguen presentes al finalizar la reacción, es decir que no se consumen en esta, no son parte de los productos reaccionantes. Las sustancias que retardan la velocidad de reacción se denominan inhibidores.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><ul type="disc"><li class="MsoNormal" style="mso-list: l7 level1 lfo9; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify;"><b>Concentración de las sustancias reaccionantes:</b></li>
</ul>La velocidad de una reacción química es proporcional a la concentración en moles por litro (moles/litro), de las sustancias reaccionantes.<br />
Si dos sustancias homogéneas A y B (gases o soluciones) reaccionan:<br />
A + B <span style="font-family: Symbol;">®</span> C + D (6)<br />
La velocidad de la reacción es:<br />
V = [A].[B] <br />
En la que los corchetes señalan concentraciones en moles por litro. Observemos que si duplicamos la concentración, por ejemplo, de la sustancia A, la velocidad de la reacción se duplica:<br />
V* =2.[A].[B] <br />
<div style="text-align: justify;">En clases pudimos comprobar algunos factores que afectan la velocidad de reacción, como la variación de la concentración, el estado físico de los reactivos y el aumento de la temperatura. </div><br />
ACONTINUACION ENCONTRARAS VIDEOS QUE DEMUESTRAN ALGUNOS FACTORES MENCIONADOS CON DISTINTOS REACTIVOS...<br />
<ul type="disc"><li class="MsoNormal" style="mso-list: l3 level1 lfo10; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt;"><a href="http://www.blogger.com/goog_127612398">http://www.youtube.com/watch?v=J9wHjrJ7uY4</a></li>
<li class="MsoNormal" style="mso-list: l3 level1 lfo10; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt;"><a href="http://www.blogger.com/goog_127612398">http://www.youtube.com/watch?v=HV5upQZhccc</a></li>
<li class="MsoNormal" style="mso-list: l3 level1 lfo10; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt;"><a href="http://www.youtube.com/watch?v=yDbWnoM1flc&feature=related">http://www.youtube.com/watch?v=yDbWnoM1flc&feature=related</a></li>
</ul><div class="aligncenter"><br />
</div>FABIAN CORONELhttp://www.blogger.com/profile/17795049553881696702noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-5703667476834363612.post-21494319608994695702010-10-24T16:52:00.001-07:002010-10-27T10:43:40.117-07:00Acido-base:algo para conocer.Existen sustancias inorgánicas ,compuestas, que presentan propiedades muy especiales y producen efectos contrapuestos.Estas sustancias son los ácidos y las bases.Existen también sustancias orgánicas con propiedades ácidas y, como son las más conocidas, se utilizarán también algunos ejemplos de ellas. Los ácidos se encuentran en el limón, el vinagre, el jugo gástrico, la"picadura" que producen las hormigas, las baterías de los automóviles.<br />
Poseen cierto sabor agrio, pueden reaccionar con algunos metales , son buenos conductores de la electricidad en solución acuosa , generan csmbios de color específicos en ciertas sustancias denominadas indicadores.<br />
Las Bases , algunos ejemplos son: jabón para manos, productos para limpiar el horno o destapar cañerías, ciertos líquidos limpiadores, algunos antiácidos.Estas poseen cierto sabor amargo, resultan resbalosas al tacto, son buenas conductoras de la electricidaden solución acuosa, generan cambios de color específicos en los indicadores.<br />
INDICADORES.<br />
Son una serie de sustancias que tienen la particularidad de CAMBIAR DE COLOR frente a otras sustancias ácidas o básicas.El más conocido es el tornasol, colorante que se extrae de ciertos líquenes.Este indicador, de color violeta, frente a soluciones neutras, como el agua, adquiere coloración rosa a rojiza cuando se le agrega un ácido, y azul cuando el material investigado es una base.Otros INDICADORES son: azul de timol, azul de bromofenol, anaranjado de metilo, rojo de metilo, azul de clorofenol, azul de bromotimol, rojo de cresol, fenolftaleína.(los colorantes vegetales presentes en las flores suelen ser excelentes indicadores.<br />
<br />
El pH.<br />
Para indicar cuantitativamente la acidez, los químicos utilizan el concepto de pH, que es un número que está vinculado con la concentración de cationes H+ que poseen las sustancias.En la escala de pH que va de 0 a 14, el valor 7 indica la NEUTRALIDAD. Los valores menores corresponden sustancias ácidas(menores que 7), y los valores mayores que 7 correspònden a sustancias básicas.Para hallar estos valores se suelen utilizar aparatos que se denominan "peachimetros".Otra forma de determinar el pH, es utilización de un papel especial muy sensible, en donde el cambio de color se rastrea en una carta de colores, en la cual figura el valor del pH correspondiente. <br />
Se dice que un ácido presenta predominio de la concentración de cationes hidrógeno.Por su parte ,se dice, que una sustancia básica tiene predominio de la concentración de aniones hidróxido u oxhidrilo.<br />
El químico ARRHENIUS definió a los ácidos como sustancias que se ionizan en agua para formar iones H+ y a las bases como sustancias que se ionizan en agua para formar iones OH- .Estas definiciones son limitadas en el sentido de que sólo se aplican a disoluciones acuosas.Por su parte, el danés BRONSTED, propuso que los ácidos y las bases no requieren estar en disolución acuosa.Un ácido de Bronsted es un donador de protones, y una base de Bronsted es un aceptor de protones.<br />
La ionización del ácido clorhídrico se escribe como:<br />
<br />
HCl (ac) + H2O (l) _________ H3O + (ac) + Cl- (ac) .<br />
<br />
El protón hidratado H3O+ se denomina ión hidronio.Esta ecuación muestra una reacción en la cual un ácido de Bronsted, el ácido clorhídrico, dona un protón a una base de Bronsted que es el agua.El ácido clorhídrico y el ácido nítrico, son ácidos monopróticos, porque cada unidad de ácido libera un ion hidrógeno tras la ionización.El ácido sulfúrico es un ácido diprótico porque cada unidad del ácido (H2SO4) produce dos iones hidrógeno en dos etapas . <br />
En 1932, LEWIS formuló que una base es una sustancia que puede donar un par de electrones, y un ácido de Lewis es una sustancia capaz de aceptar un par de electrones.Una reacción ácido-base de Lewis es aquella que implica la donación de un par de electrones de una especie a otra ; por ejemplo la protonación del amoníaco, el NH3 actúa como una base de Lewis porque dona un par de electrones al protón hidrógeno H+ .<br />
_ _<br />
H | H | +<br />
| | | | <br />
H+ + : N__H _____* | H__N__H | <br />
| * | | |<br />
H |_ H _ |<br />
<br />
La importancia del concepto de Lewis es que es más general que otras definiciones de ácido-base, por ejemplo, la reacción entre el trifluoruro de boro (BF3) y el amoníaco para formar un compuesto aducto, ya que la sustancia formada de la unión del trifluoruro de boro y del amoniaco tendrá una parte ácido de Lewis y otra que será base de Lewis.FABIAN CORONELhttp://www.blogger.com/profile/17795049553881696702noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5703667476834363612.post-69107731734142246802010-09-10T16:11:00.000-07:002010-09-10T16:11:33.008-07:00links a páginas<a href="http://www.educared.net/concurso2001/410/reaccion.htm">Página 1</a>FABIAN CORONELhttp://www.blogger.com/profile/17795049553881696702noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5703667476834363612.post-20544454492630762852010-09-08T23:39:00.000-07:002010-09-08T23:39:06.192-07:00EQUILIBRIO QUIMICO<table cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="float: left; margin-right: 1em; text-align: left;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg0VeimLQXOa9h7rsXCssqSOcYirkPqdf5ktPS0nLB8ku1EsKYkAV-MwyWKgZFWParilqJEY1I06QJnMime4CDNWt5JbAkSoHwVrC6CbWFWn-S3e4-utKqCeXel9t2Dl2WXtVabJXYDKhDj/s1600/11x01+Examen+equilibri+quimic.JPG" imageanchor="1" style="clear: left; margin-bottom: 1em; margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="128" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg0VeimLQXOa9h7rsXCssqSOcYirkPqdf5ktPS0nLB8ku1EsKYkAV-MwyWKgZFWParilqJEY1I06QJnMime4CDNWt5JbAkSoHwVrC6CbWFWn-S3e4-utKqCeXel9t2Dl2WXtVabJXYDKhDj/s200/11x01+Examen+equilibri+quimic.JPG" width="200" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-size: small;"><i style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;"><span style="background-color: black; color: white;">Kiddo_____USE___REPELENTE!!!</span></i></span></td></tr>
</tbody></table><div style="text-align: justify;"><i><span style="font-size: x-small;"><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;"> <span style="font-size: small;"> <span style="color: #444444;">El equilibrio se asocia habitualmente a un estado en el que, aparenetemente no ocurren cambios. Por ejemplo, un libro que se encuentra sobre una mesa podría continuar allí mucho tiempo, si es que no se introduce algún factor externo que modifique su posición. En este caso, en el que no ocurren cambios, se trata de un equilibrio estático. En cambio si observamos el nivel del agua de una fuete vemos que no cambia pese a que permanentemente están ingresando cho</span><span style="color: #444444; font-family: "Courier New",Courier,monospace;">rros de agua. el funcionamiento de una bomba hace que el agua se recicle, de manera que el sistema se mantiene cerrado, y siempre entre la misma cantidad que sale. En este caso, cuando el estado se mantiene constante, aunque permanenetemente se estén produciendo cambios dentro del sistema, se trata de un equilibrio dinámico.</span></span></span></span><span style="color: #444444; font-size: small;"><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;"> </span></span></i></div><div style="text-align: justify;"><span style="font-size: small;"><i style="color: #444444;"><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;"> Sin embargo, la profundidad en una sección de un río, aunque permanezca constante cierto tiempo, no puede considerarse en equilibrio porque para que exista un estado de equilibrio debe haber un sistema cerrado. En este caso, el agua que llega no es la misma que la que se aleja,por lo cual el sistema es abierto. </span></i></span></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"><span style="font-size: small;">-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------</span></div><div style="text-align: justify;"><span style="font-size: small;"><b style="color: black;"><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;"> CONCEPTO DE EQUILIBRIO QUIMICO</span></b></span></div><div style="text-align: center;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"><span style="font-size: small;"><br />
</span></div><div style="text-align: justify;"><span style="font-size: small;"><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;"> </span><span style="color: #444444; font-family: "Courier New",Courier,monospace;">Consideremos una reacción reversible: </span></span></div><div style="text-align: justify;"><span style="font-size: small;"><span style="color: #444444; font-family: "Courier New",Courier,monospace;"><br />
</span></span></div><div style="text-align: center;"><span style="font-size: small;"><span style="color: #444444; font-family: "Courier New",Courier,monospace;"> <b><span style="color: black;">A + B <-> C + D</span></b></span></span></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"><span style="font-size: small;"><span style="color: #444444; font-family: "Courier New",Courier,monospace;"> En toda reacción de equilibrio,como la anterior, cabe considerar dos etapas:</span></span></div><ul style="color: #444444; text-align: justify;"><li style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;"><span style="font-size: small;">Una primera etapa inicial, en la que las concentraciones de los reactivos A y Bdisminuyen mientras que simultáneamente aumentaan las concentraciones de los productos C y D. Conforme avanza la reacción las variaciones que se producen en las concentraciones, tanto de los reactivos como de los productos, son cada vez menores y más lentas.</span></li>
<li><span style="font-size: small;"><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;">Una etapa final, de equilibrio químico, en la cual las concentraciones de todas las sustancias que intervienen en la reacción se mantienen constantes</span>.</span></li>
</ul><div style="text-align: justify;"><span style="font-size: small;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg7jR_LEZU-IF7VY38pLw-6Vjmw8oQa-HdXkLIsTC_bFatN-Xn1qT7TZsrR52Krzw1JT_AiNX9hXLSBiGQj1I2XtJhh9BYkbBlKE1eZoREYWVhrhGOgvsza22dUHjztd6BR0m56s0nmnD8f/s1600/equilibrio_quimico01.gif" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg7jR_LEZU-IF7VY38pLw-6Vjmw8oQa-HdXkLIsTC_bFatN-Xn1qT7TZsrR52Krzw1JT_AiNX9hXLSBiGQj1I2XtJhh9BYkbBlKE1eZoREYWVhrhGOgvsza22dUHjztd6BR0m56s0nmnD8f/s320/equilibrio_quimico01.gif" /></a> </span><span style="color: #444444; font-size: small;"><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;">Transcurrido un cierto tiempo, las concentraciones de todas las sustancias que intervienen en las reacción se estabilizan y, aparentemente, no varían. A partir de este instante, parece que la reacción de ha detenido, pero no es así, sino que en realidad se ha halcanzado una situación de equilibrio dinámico, ya que a medida que se van formando los productos C y D, también van reaccionando entre sí para regenerar los reactivos A y B. En la primera fase del proceso, la transformación de C y D, en A y B es mucho menor y más lenta que la transformación inversa, en que A y B originan C y D, por lo cual las concentraciones evolucionan hacia un valor constante, que se alcanza al llegar a la situación de equilibrio.</span></span></div><div style="text-align: justify;"><span style="color: #444444; font-size: small;"><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;"> <i>Cuando se alcanza la situación de equilibrio, la velocidad de reacción hacia la derecha coincide con la velocidad de reacción hacia la izquierda, en donde una molécula de de los reactivos pasa a fomar una molécula de los productos al mismo tiempo que una molécula de los productos forma una molécula de reactivo. De este modo, las concentraciones de todas las sustancias que intervienen en el proceso permanecen invariables, aunque todas ellas siguen reaccionando. Es decir, se establece un equilibrio dinámico.</i></span></span></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="color: black; text-align: justify;"><span style="color: #444444; font-size: small;"><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;"><b> <span style="color: black;">CONSTANTE DE EQUILIBRIO</span></b></span></span></div><div style="text-align: justify;"><span style="color: #444444; font-size: small;"><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;"><b> </b></span></span></div><div style="text-align: justify;"><span style="color: #444444; font-size: small;"><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;"><b> </b><span style="color: #444444;">El agregado de reactivo desplaza el equilibrio hacia el producto, mientras que el agregado de producto lo desplaza hacia los reactivos. De esta manera se mantiene una cierta relación entre las concentraciones de producto y reactivo, es decir, que el cociente de las concentraciones producto/reactivo tiende a mantenerse constante. En la formación el amoníaco, en la que reaccionan tres moles de hidrógeno con uno de nitrógeno, hay que agregar más hidrógeno que nitrógeno para obtener cierta cantidad adicional de amoníaco. Midiendo las concentraciones de hidrógeno, nitrógeno y amoníaco, en distintas situaciones de equilibrio a una misma temperatura, se observa que el cociente entre productos y reactivos se mantiene constante si se expresa de la siguiente manera:</span></span></span></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><span style="font-size: small;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg50iFtZGbb3U0kjWK8UUaXlg_qDbH_rRzdsFYQdzVNjkLEVbTA29vCC6lmNUSj6BN9z0x8Ct6mvprn8Roz1lj3XS0Np2z9KEx_QVPozSyQxh-gb4-u48vD2IVdJ3UUKkDG3TdNCdktzLEN/s1600/Equilibrium-Constant-4.GIF" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg50iFtZGbb3U0kjWK8UUaXlg_qDbH_rRzdsFYQdzVNjkLEVbTA29vCC6lmNUSj6BN9z0x8Ct6mvprn8Roz1lj3XS0Np2z9KEx_QVPozSyQxh-gb4-u48vD2IVdJ3UUKkDG3TdNCdktzLEN/s320/Equilibrium-Constant-4.GIF" /> </a></span></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"><span style="color: #444444; font-size: small;"><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;"><b><br />
</b></span></span></div><div style="text-align: justify;"><span style="color: #444444; font-size: small;"><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;"><b> </b>En esta expresión las concentracines de cada sustancia se representan cada una con su fórmula entre corchetes, la constante Keq es la c<i>onstante de equilibrio</i> de la reacción, a esa temperatura. El exponente de la concentración de cada sustancia corresponde al coeficiente estequiométrico de la ecuación química <b>(N2 + H2 <-> 2NH3)</b></span></span></div><div style="text-align: justify;"><span style="color: #444444; font-size: small;"><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;"> Para cualquier reaccón reversible, representada genéricamente como la reacción de <b><i>a</i></b> moles de una sustancia <b>A</b></span></span><span style="color: #444444; font-size: small;"><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;"> </span></span><span style="color: #444444; font-size: small;"><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;"> con <b><i>b</i></b> moles de <b>B </b>que producen <i><b>c</b></i><b> </b>moles de<b><i> C</i></b> y <i><b>d</b></i> moles de <b>D:</b></span></span></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><span style="font-size: small;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg_vWAkon7sIshMiCSGfYlV347_cAkvnMS1SGqhm1-qo2pIigLXUFtgZ_-Dt7VJoW5ihtNV_knbJPdWA_MmgyDD6fwoTNyZgZo6TTEYuu0BoMBbbuBcv6Plxx8Suud2sMi52bOCXxhWln_M/s1600/a.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg_vWAkon7sIshMiCSGfYlV347_cAkvnMS1SGqhm1-qo2pIigLXUFtgZ_-Dt7VJoW5ihtNV_knbJPdWA_MmgyDD6fwoTNyZgZo6TTEYuu0BoMBbbuBcv6Plxx8Suud2sMi52bOCXxhWln_M/s320/a.png" /></a></span></div><div style="text-align: justify;"><span style="color: #444444; font-size: small;"><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;"><b> </b><b> </b></span></span></div><div style="text-align: justify;"><span style="color: #444444; font-size: small;"><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;"><b> </b>La constante de equilibri es:</span></span></div><div style="text-align: justify;"><span style="color: #444444; font-size: small;"><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;"><i> </i></span></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><span style="font-size: small;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgYd4LEi_5SroHY-5__KdaI7-UC7U_Ee5V-SvFB7RBb_8DZcE1nuVaYtjOrOSEsb3bDpQ4ZnOj6S4d8AHiVtbCAMHT3q72ve-6jkkgrc7aSg1gEozZmb2Gp5LAKWfXHyhBDv60cZdJAW3ao/s1600/c37c055a41f1d4c179787ca8522117dd.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgYd4LEi_5SroHY-5__KdaI7-UC7U_Ee5V-SvFB7RBb_8DZcE1nuVaYtjOrOSEsb3bDpQ4ZnOj6S4d8AHiVtbCAMHT3q72ve-6jkkgrc7aSg1gEozZmb2Gp5LAKWfXHyhBDv60cZdJAW3ao/s320/c37c055a41f1d4c179787ca8522117dd.png" style="cursor: move;" /></a></span></div><div style="text-align: justify;"><span style="color: #444444; font-size: small;"><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;"><i> </i></span></span></div><div style="text-align: justify;"><span style="color: #444444; font-size: small;"><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;"><i> </i>En la reacción de formación del amoníaco, a partir de 1 mol de hidrógeno y 1 mol de nitrógeno en un volumen de 1 litro, o ls descomposición de 3 moles de amoníaco a 500 ºC, las concentraciones finales son: </span></span></div><ul><li><span style="color: #444444; font-size: small;"><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;">N2: 0.56 M</span></span></li>
<li><span style="color: #444444; font-size: small;"><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;">H2: 1.68 M</span></span></li>
<li><span style="color: #444444; font-size: small;"><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;">NH3: 0.88 M </span></span></li>
</ul><div style="text-align: justify;"><span style="color: #444444; font-size: small;"><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;"> De estos valores se calcula la constante de equilibrio:</span></span></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: center;"><span style="color: #444444; font-size: small;"><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;"> <b><span style="color: black;"> </span><span style="color: black;"><span style="font-size: xx-small;">2 3 </span> </span><span style="color: black;">K = 0.882 / 0.56 x 1.683 = 0.29</span></b></span></span></div><div style="text-align: justify;"><span style="color: #444444; font-size: small;"><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;"><b> </b></span></span></div><div style="text-align: justify;"><span style="color: #444444; font-size: small;"><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;"><b> </b> A 500 ºC todas las mezclas de estos tres gases en equilibrio cumplen esta condición.</span></span></div><div style="text-align: justify;"><span style="color: #444444; font-size: small;"><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;"> Los valores qe toman las constantes de equilibrio reflejan la cantidad relativa de reactivos y productos que hay en el equilibrio. Por ejemplo, las reacciones cuyas constantes de equilibrio tengan valores mucho mayores que uno, tales como 1000, estarán desplazadas hacia los productos, y en el equilibrio casi no quedarán reactivos. En cambio, si los números son menores que la unidad y cercanos a cero, como 0.001, entonces en el equilibrio predominarán los reactivos sobre los productos.</span></span></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"><span style="color: #444444; font-size: small;"><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;"> <span style="color: black;"><b>TIPOS DE EQUILIBRIO QUIMICO</b></span></span></span></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"><span style="color: #444444; font-size: small;"><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;"><span style="color: black;"><b> </b><span style="color: #444444;">Los equilibrios químicos pueden clasificarse en homogéneos o heterogéneos dependiendo de que la reacción tenga lugar en un sistema homogéneno o un sistema heterogéneo. En los equilibrios </span><span style="color: #444444;">homogéneos existe una sola fase. En los equilibrios heterogéneos existen varias fases y en la expresión de la constante de equilibrio no figuran las concentraciones de los sólidos puos ni de los líquidos puros ya que las concentraciones tanto de unos como de otros pueden considerarse constantes a todos los efectos. Por consiguiente, al expresar la constante de equilibrio en este tipo de sistema tan sólo iguran las concentraciones de los gases. </span></span><span style="color: #444444;"> </span></span></span></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"><span style="color: #444444; font-size: x-small;"><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;"><span style="font-size: small;"><span style="font-size: x-small;"><span style="color: #444444;"> </span></span> </span></span></span></div><div style="text-align: justify;"><span style="color: #444444; font-size: x-small;"><span style="font-family: "Courier New",Courier,monospace;"> </span></span></div>FABIAN CORONELhttp://www.blogger.com/profile/17795049553881696702noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5703667476834363612.post-64978436945410969572010-04-23T16:03:00.000-07:002010-04-23T17:22:20.450-07:00Programa Analítico para Alumnos Regulares 2010: "Las Reacciones Químicas y su Equilibrio"<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEih6P6t_0ioE-4j7yPBnYxUjlyVHsceDZMCgptnT9OdGUFuhQqzDbYCgpHu2m65JakVCmV0CNU_0UAd88Y1RS96lk6td5P1OuiapdMLSupbGAu-Dp6BDXM4Q13TC7LTIBHJ00sLAQi_HYrC/s1600/trazabilidad.jpg"><img style="MARGIN: 0px 0px 10px 10px; WIDTH: 400px; FLOAT: right; HEIGHT: 266px; CURSOR: hand" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5463490939293113426" border="0" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEih6P6t_0ioE-4j7yPBnYxUjlyVHsceDZMCgptnT9OdGUFuhQqzDbYCgpHu2m65JakVCmV0CNU_0UAd88Y1RS96lk6td5P1OuiapdMLSupbGAu-Dp6BDXM4Q13TC7LTIBHJ00sLAQi_HYrC/s400/trazabilidad.jpg" /></a><br /><br /><div><p align="center"><strong><span style="font-family:times new roman;">BLOQUE N° 1: "Las Reacciones Químicas y su Equilibrio"</span></strong><br /><br /></p><div align="justify"><span style="font-family:Times New Roman;">Materia. Transformaciones Químicas y Físicas. Ecuaciones Químicas. Concepto de reversibilidad de las reacciones. Mol. Reacciones exergónicas y endergónicas. Clasificación de reacciones. Cálculo de reactivo limitante y en exceso. Equilibrio Químico. Constantes de equilibrio y expresiones de las mismas. Determinación de los valores de las constantes de equilibrio. Ley de acción de masas. Cálculos.</span><br /><br /><br /><br /></div><div align="center"><strong><span style="font-family:Times New Roman;">BLOQUE N° 2:"Cinética Química y Velocidades de Reacción"</span></strong><br /></div><div align="justify"><span style="font-family:Times New Roman;">Velocidad de reacción. Velocidad y concentración. Determinación de las leyes de velocidad. Reacciones heterogéneas. Velocidad y temperatura. Teorías sobre la velocidad de reacción. Mecanismos de reacción. Catalizadores. </span></div><div align="justify"><span style="font-family:Times New Roman;"></span><br /> </div><div align="center"><strong><span style="font-family:Times New Roman;">BLOQUE N° 3: "Acidos y Bases"</span></strong></div><div><br /></div><div align="justify"><span style="font-family:Times New Roman;">Teorías sobre ácidos y bases. Producto iónica del agua Kw. pH y pOH. Constantes de acidez y basicidad. Concentración de Hidronios en solución acuosa. Concentración de Oxhidrilos en solución acuosa. Hidrólisis. Soluciones amortiguadoras. Indicadores. Reacciones Acido-Base.</span></div><div><br /><br /> </div><div align="center"><span style="font-family:Times New Roman;"><strong>BLOQUE N°4: "Electroquímica"</strong></span><br /><br /></div><div align="justify"><span style="font-family:Times New Roman;">Procesos redox. Hemirreacciones. Balanceo por el método del número de oxidación, ión-electrón. Potencial estándar de celdas. La serie electroquímica. Potenciales estándar y constante de equilibrio. Celdas voltaicas. Notación de las pilas. Baterías. Corrosión. Celdas electrolíticas. Electrólisis. Pilas de Daniells. </span></div><div><br /><br /></div><div align="center"><span style="font-family:Times New Roman;"><strong>BLOQUE N° 5: "Reacciones Nucleares"</strong></span><br /></div><div align="justify"><span style="font-family:Times New Roman;">Núcleo atómico. Partículas Subatómicas. Isótopos e isóbaros. Estabilidad de los núcleos. Radiactividad. desintegraciones de tipo α, β, γ, captura de neutrones. Fisión y Fusión nuclear. Aplicaciones de los radionúclidos. </span></div><div><br /><br /></div><div align="center"><span style="font-family:Times New Roman;"><strong>BLOQUE N°6: "Termodinámica y Termoquímica"</strong></span><br /></div><div align="justify"><span style="font-family:Times New Roman;">Sistemas. Trabajo y Energía. Funciones de estado. Energía interna. Entalpía del cambio Físico. Leyes de la termodinámica. Entropía. Termoquímica. Relación entre ΔH y ΔU . Entalpías de reacción. Temperatura y dirección de cambios espontáneos.</span><br /></div><div align="justify"><br /> </div><div align="justify"></div><div align="center"><span style="font-family:Times New Roman;"><strong>BLOQUE N° 7: "Los sistemas Materiales y sus Combinaciones"</strong></span><br /><br /></div><div align="justify"><span style="font-family:Times New Roman;">Sistema material. Clasificación. Diagrama de fases para diferentes sustancias. Propiedades físicas: Presión de vapor y volatilidad. Análisis de mezclas líquidas binarias. Presión de vapor de una mezcla líquida binaria. Destilación. Azeótropos. Aplicaciones.</span></div></div>FABIAN CORONELhttp://www.blogger.com/profile/17795049553881696702noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5703667476834363612.post-22168616279563984062009-10-19T05:17:00.000-07:002010-09-08T08:30:17.913-07:00<div><br /><br /><div><br /><br /><div><div style="color: rgb(0, 0, 102); font-family: courier new;"><strong><span style="color: rgb(255, 0, 0);font-size:180%;" ><span style="color: rgb(0, 0, 0);">BIENVENIDOSSS A </span><span style="color: rgb(0, 0, 102);"><span style="color: rgb(0, 0, 0);">NUESTRO</span> </span><span style="color: rgb(0, 0, 0);">BLOG!!!!</span></span></strong></div><div><br /></div><span style="color: rgb(51, 51, 255);"> <span style="font-family: courier new; color: rgb(51, 51, 51);">Hola, ¿cómo están? Quería darles la bienvenida a este espacio web que nos ayuda a reforzar la herramienta internet como otra manera didáctica de estar comunicados con nuestros alumnos.</span></span><div style="text-align: justify; font-family: courier new; color: rgb(51, 51, 51);"><br /></div><div style="font-family: courier new; text-align: justify; color: rgb(51, 51, 51);"><br /></div><br /><div></div><br /><div><br /><br /><br /></div><br /><br /><br /><br /><br /><div><strong><em><span style="color: rgb(51, 51, 255);font-family:Times New Roman;" ></span></em></strong></div><br /><br /><br /><br /><div><strong><em><span style="color: rgb(51, 51, 255);font-family:Times New Roman;" ></span></em></strong></div><br /><br /><br /><br /><div><strong><em><span style="color: rgb(51, 51, 255);font-family:Times New Roman;" ></span></em></strong></div><br /><br /><br /><br /><br /><div><strong><em><span style="color: rgb(51, 51, 255);font-family:Times New Roman;" ></span></em></strong></div><br /><br /><br /><br /><br /><div><strong><em><span style="color: rgb(51, 51, 255);font-family:Times New Roman;" ></span></em></strong></div><br /><br /><br /><br /><br /><div><strong><em><span style="color: rgb(51, 51, 255);font-family:Times New Roman;" ></span></em></strong></div></div></div></div>FABIAN CORONELhttp://www.blogger.com/profile/17795049553881696702noreply@blogger.com0